Question

【題目】（4分）據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。該反應的化學方 程式為：2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應（假設雜質不參加反應，也不溶于水）。

求：（1）反應后所得溶液中硫酸銅的質量。

（2）若使反應后溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/span>10%，需要加入水的質量。

Answer 1

【答案】（1）160g （2）540g

【解析】

試題分析：根據(jù)化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△2CuSO4 + 2H2O中Cu與CuSO4、H2SO4、H2O的質量關系，即可求出反應后所得溶液中硫酸銅的質量，同時還可計算出稀硫酸中溶質H2SO4的質量以及生成水的質量

解：設生成硫酸銅的質量為x，生成水的質量y，消耗H2SO4的質量為z

2Cu + 2H2SO4 + O2 △ 2CuSO4 + 2H2O

128 196 320 36

80g×80% z x y

（1）128:320=80g×80%：x

x=160 g

128：196=80g×80%:z

z = 98 g

128：36=80g×80%:y

y =18 g

（2）抓住溶液的稀釋過程中溶質的質量不變，即稀釋后溶液中硫酸銅的質量為160g，故溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/span>10%，及溶液質量應為：160g÷10%=1600g

所以加入水的質量= 1600g―160g―18g +（980g-98g）= 540g