現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如下:

請根據(jù)提純步驟回答下列問題.

(1)步驟⑦的操作名稱為       

(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                        

(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       

(4)步驟②和步驟④        (填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是                 

(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是                                   

(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學方程式如下:

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象               

②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應(yīng)完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).

 

【答案】

(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.

(3)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

(4)不可以;如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇.

(5)取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量

(6)不合格

【解析】

試題分析:(1)步驟⑦的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶.

故填:蒸發(fā)結(jié)晶.

(2)實驗步驟②中涉及氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng),氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鋇和氯化鈉,化學方程式為:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.

故填:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.

(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

故填:除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

(4)如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇.

故填:不可以;如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇.

(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是:取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量.

故填:取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量.

(6)由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知,I和Na2S2O3的對應(yīng)關(guān)系為:I→6Na2S2O3

設(shè)10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為X,

 2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量為:2g×0.237%=0.00474g,

  I→6Na2S2O3,

 127    948

 X    0.00474g

=

X=0.000635g,

10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量是0.000635g,1000g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為:0.000635g×=0.0635g=63.5mg,

與圖中的信息比較,該食鹽樣品不合格.

考點:氯化鈉與粗鹽提純;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;鹽的化學性質(zhì);根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算;鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì).

點評:本題主要考查粗鹽提純的過程和根據(jù)化學方程式進行計算,計算時一定要認真仔細,避免出錯.

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?大慶)現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如下:
請根據(jù)提純步驟回答下列問題.
(1)步驟⑦的操作名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

(4)步驟②和步驟④
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是
如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇
如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇

(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是
取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量

(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象
混合液由無色變成藍色
混合液由無色變成藍色

②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應(yīng)完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(黑龍江大慶卷)化學(解析版) 題型:計算題

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如下:

請根據(jù)提純步驟回答下列問題.

(1)步驟⑦的操作名稱為       

(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                        

(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       

(4)步驟②和步驟④        (填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是                 

(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是                                   

(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學方程式如下:

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象               

②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應(yīng)完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).

 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如下:
請根據(jù)提純步驟回答下列問題.
(1)步驟⑦的操作名稱為______.
(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式______.
(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是______.
(4)步驟②和步驟④______(填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是______.
(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是______.
(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象______.
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應(yīng)完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如下:

請根據(jù)提純步驟回答下列問題.

(1)步驟⑦的操作名稱為  

(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式  

(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是  

(4)步驟②和步驟④  (填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是  

(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是  

(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學方程式如下:

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象  

②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應(yīng)完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案