分析 根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)特點選擇儀器裝置,因為加熱前要先通入一氧化碳,反應(yīng)后還要繼續(xù)通入一氧化碳,因此要有排出氣體并處理未反應(yīng)的一氧化碳的裝置;
反應(yīng)前后儀器a中減小的質(zhì)量即為氧化銅和碳反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算碳粉質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:①一氧化碳還原氧化銅時,除A裝置外,還要選用通入氣體和排出氣體的裝置,同時還有檢驗生成物和處理尾氣的裝置,符合要求的裝置是DG.
故填:DG;導(dǎo)出CO2 和CO;檢驗CO2,處理CO.
②高溫條件下,碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
故填:2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
③用碳和一氧化碳還原氧化銅的兩個實驗中,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是:黑色固體逐漸變成紅色.
故填:黑色固體逐漸變成紅色.
④假設(shè)反應(yīng)充分,稱量準(zhǔn)確,應(yīng)選擇Ⅰ組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算會更為合理準(zhǔn)確,因為Ⅰ;Ⅱ中,反應(yīng)生成的二氧化碳不能被全部吸收,導(dǎo)致計算結(jié)果不準(zhǔn)確;
設(shè)碳的質(zhì)量為z,
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑,
12 44
z xg
$\frac{12}{z}$=$\frac{44}{xg}$,
z=$\frac{12xg}{44}$,
碳粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{12xg_{44}}{mg}$×100%=$\frac{3x}{11m}$,
故填:Ⅰ;Ⅱ中,反應(yīng)生成的二氧化碳不能被全部吸收;$\frac{3x}{11m}$.
點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ).
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)前后混合氣體中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 | |
B. | 反應(yīng)后氣體混合物的組成有3種情況 | |
C. | 若反應(yīng)后氣體是3種氣體的混合物,則其中C、O元素的質(zhì)量比一定小于12:16 | |
D. | 若反應(yīng)后氣體中有氧氣,則容器中C、O元素的質(zhì)量比大于12:32 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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