Question

在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．然后向兩只燒杯中分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，將游碼移到1.8g處，天平重新平衡．則天平右盤中加入的物質(zhì)及其質(zhì)量為下列的（　�。�

A、Mg 1.2g

B、Mg  21.6g

C、Mg（OH）₂  2.9g

D、Mg（OH）₂  21.6g

Answer 1

分析：此題將物質(zhì)與酸反應(yīng)引起的質(zhì)量變化以及天平平衡相結(jié)合．天平平衡本身就隱含著質(zhì)量等量變化關(guān)系，即．由題意知，稀硫酸恰好與Mg和完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑．由上述化學(xué)方程式和題意可知：稀硫酸的質(zhì)量相等且足量，則生成的硫酸鎂質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的Mg、Mg（OH）₂中鎂元素的質(zhì)量相等．再根據(jù)“左物右碼”的原理推測(cè)右盤所放物質(zhì)種類．

解答：解：因?yàn)樽笥覂膳灾蟹诺牧蛩豳|(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等，且分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，
設(shè)所加硫酸質(zhì)量為m，Mg（OH）₂質(zhì)量為x，Mg 質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，則
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
 98     58                  98  24       2
  m      x                  m   y        z
解得 x=

58m

98

  y=

24m

98

  z=

2m

98

可見要使硫酸反應(yīng)完全所加Mg的質(zhì)量少，另外它還會(huì)放出氫氣，再結(jié)合反應(yīng)結(jié)束后還需將游碼移到1.8g處，天平才會(huì)重新平衡，說明右盤質(zhì)量少，所以Mg應(yīng)該放在右盤．
根據(jù)m_物體=m_砝碼+m_游碼
所以x=

58m

98

=

24m

98

-

2m

98

+1.8g
解得m=4.9g
所以Mg的質(zhì)量y=

24m

98

=1.2g
故選A

點(diǎn)評(píng)：做有關(guān)天平題目時(shí)要分析出等量關(guān)系，左盤質(zhì)量等于右盤質(zhì)量加上游碼質(zhì)量，對(duì)于具體題目要能靈活運(yùn)用此等式．