(2013?青島)“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”.如圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息.請(qǐng)利用圖示信息回答相關(guān)問(wèn)題:
第一周期 1H   2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)鋰原子的核電荷數(shù)為
3
3

(2)16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易
(選填“得”或“失”)電子.該元素屬于
非金屬
非金屬
(選填“金屬”或“非金屬”)元素.
(3)寫(xiě)出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息:
化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子
化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子

(4)在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng),試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因:
鎂鋁的電子層數(shù)相同,鎂原子的最外層電子數(shù)是2,鋁原子的最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子
鎂鋁的電子層數(shù)相同,鎂原子的最外層電子數(shù)是2,鋁原子的最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子
分析:(1)根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù),原子序數(shù)=核電荷數(shù);
(2)根據(jù)元素周期表分析16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況;由其名稱分析其元素類別;
(3)8號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子;
(4)鎂原子的最外層電子數(shù)是2,鋁原子的最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子.
解答:解:(1)根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3,由原子序數(shù)=核電荷數(shù),因此鋰原子的核電荷數(shù)為3;
故答案為:3;
(2)16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是,最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子;16號(hào)元素是硫,屬于非金屬元素;
故答案為:得;非金屬;
(3)8號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子;
故答案為:化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子;
(4)從表可以看出,鎂鋁的電子層數(shù)相同,鎂原子的最外層電子數(shù)是2,鋁原子的最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子,因此在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng).
故答案為:鎂鋁的電子層數(shù)相同,鎂原子的最外層電子數(shù)是2,鋁原子的最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握,并能在解題中靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O

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CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

(4)廚房中鐵鍋易生銹,請(qǐng)結(jié)合生活實(shí)際,簡(jiǎn)要說(shuō)出一種防止鐵鍋生銹的方法:
不用時(shí)保持鐵鍋干燥或涂一層植物油
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