Question

12．某同學(xué)用圖裝置探究質(zhì)量守恒定律．
（1）反應(yīng)前先使天平平衡，然后取下反應(yīng)裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與碳酸鈉接觸．此時(shí)觀察到氣球的變化是氣球膨脹．容器內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）待充分反應(yīng)后，再將裝置放回天平左盤，觀察到天平的指針向右偏轉(zhuǎn)．這一現(xiàn)象是否說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？原因是否，因?yàn)闅馇蛑谐錆M二氧化碳，產(chǎn)生浮力．
（3）若要使反應(yīng)前后天平的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，在保留其他儀器不變的情況下，將用另一種固體和液體替代稀鹽酸與碳酸鈉，此時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu等．利用該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是否要求裝置密封？不要求裝置密封．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：（1）使稀鹽酸與碳酸鈉接觸時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，此時(shí)觀察到氣球膨脹；
容器內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：氣球膨脹；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）因?yàn)闅馇蛑谐錆M二氧化碳，產(chǎn)生浮力，從而導(dǎo)致天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，因此不能說明化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：否，因?yàn)闅馇蛑谐錆M二氧化碳，產(chǎn)生浮力．
（3）若要使反應(yīng)前后天平的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，在保留其他儀器不變的情況下，利用鐵和硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)容器內(nèi)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
利用該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生氣體，因此不要求裝置密封．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；不要求裝置密封．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．