用碳和氫氣分別還原氧化銅，欲得到相同質(zhì)量的銅：

(1)被還原物質(zhì)的質(zhì)量比是多少？

(2)參加反應(yīng)的碳和氫氣的質(zhì)量比是多少？

(3)若得到12.8g銅，則生成二氧化碳的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(二氧化碳的密度是1.964g/L)生成水多少克？

答案：
解析：

　　(1)1∶1

　　(2)3∶1

　　(3)2.24L CO2；3.6g H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
（填字母編號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是
在F后用酒精燈點(diǎn)燃
在F后用酒精燈點(diǎn)燃
．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點(diǎn)燃A處酒精燈；
③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
④點(diǎn)燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
不變
（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.6%
0.6%
，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
1.6%
1.6%
．（無需計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源：中華題王·九年級化學(xué)(上冊·配人教版) 人教版 題型：022

化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系．

(1)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的________進(jìn)行的，因此代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知和未知量都應(yīng)該是________的質(zhì)量．

(2)用氫氣還原a g氧化銅，得到b g銅，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量為________．(用a、b表示)

(3)設(shè)KClO3的相對分子質(zhì)量為M1，KMnO4的相對分子質(zhì)量為M2，用這兩種物質(zhì)制取相等質(zhì)量的氧氣，所取用的KClO3和KMnO4的質(zhì)量比為________．

(4)相同質(zhì)量的碳和硫，分別在空氣中充分燃燒后，生成CO2和SO2的質(zhì)量比為________．

(5)氫氣和氧氣的混合氣體共10 g，點(diǎn)燃后恢復(fù)到室溫，經(jīng)測定還剩下1 g氫氣，則原混合氣體中含有氫氣________g，氧氣________g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______．
（2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是______、C中的試劑是______（填字母編號）．
a．濃硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是______．
（4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是______．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2數(shù)學(xué)公式x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2數(shù)學(xué)公式3Fe+CH4．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能______．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知3CH4+4Fe2O3數(shù)學(xué)公式3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點(diǎn)燃A處酒精燈；
③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
④點(diǎn)燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是______，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是______；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（無需計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶 體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先          。  
（2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是____、C中的試劑是___（填字母編號）。
a．濃硫酸         
b．澄清的石灰水        
c．氫氧化鈉溶液   
（3）F裝置的作用是          。     
（4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是          。
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C 雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O，F(xiàn)e3C + 2H23 Fe + CH4。
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能          。
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）。
（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①  按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②  點(diǎn)燃A 處酒精燈；
③  緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
④  點(diǎn)燃C 處酒精燈；
⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈；
⑥  再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
⑦  再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④                 B．④→②
（4）步驟③的目的是          ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是          ；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        ，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。

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