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某氧化鐵樣品中含氧24％，則此樣品中鐵的質量分數為多少(假設雜質不含鐵和氧)？

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?青島）某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
得到如下數據：
裝置 B C
反應前質量 86.3g 284.2g
反應后質量 83.9g 286.9g
（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會
不變
不變
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應，雜質不參加反應，濃硫酸具有吸水性，假定每步均完全反應或吸收）．
主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入干燥的氫氣；     ③點燃B處酒精燈；     ④反應結束熄滅B處酒精燈；
⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣；     ⑥再次稱量必要裝置的質量．
裝置B 裝置C
反應前的質量/g 86.3 286.9
反應后的質量/g 83.9 284.2
（1）儀器a的名稱
玻璃管
玻璃管
．
（2）實驗時先通氫氣后加熱的目的是
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
．
（3）裝置B處的現(xiàn)象
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>．
（4）實驗結束為什么先停止加熱，待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣
防止溫度降低，C中液體被倒吸入B中
防止溫度降低，C中液體被倒吸入B中
．
（5）請計算樣品中氧化鐵的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
（6）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
（不用化簡）；若氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會
不變
不變
（“偏大”、“偏小”或“不變”），若缺少裝置A，則
偏大
偏大
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市區(qū)中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：

得到如下數據：

裝置

B

C

反應前質量

86.3g

284.2g

反應后質量

83.9g

286.9g

 

（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）

（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為　                                                                    　（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會        　（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

 

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：計算題

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
得到如下數據：
裝置 B C
反應前質量 86.3g 284.2g
反應后質量 83.9g 286.9g
（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為____________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會___________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源：2012年山東省青島市中考化學試卷 （解析版） 題型：解答題

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
得到如下數據：
裝置BC
反應前質量86.3g284.2g
反應后質量83.9g286.9g
（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為______（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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