Question

3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，研碎加入燒杯中，將80g稀鹽酸分四次加入燒杯中．每次加入稀鹽酸，充分反應后測定反應生成氣體的總質量（與前面實驗中產生的氣體累加），數(shù)據(jù)記錄如下表：（雜質不參加反應，不含鈣元素．第三問要求作答）

序號	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量（g）	20	20	20	20
充分反應產生氣體的總質量（g）	1.1	n	3.3	3.3

（1）表中n的值為2.2．
（2）計算第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質量．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的稀鹽酸是20g、40g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應，而加入的稀鹽酸是60g時，碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，且生成二氧化碳的質量為3.3g，所以當加入40g稀鹽酸時，稀鹽酸也完全反應，所以生成二氧化碳的質量為2.2g即可；
（2）根據(jù)第三次加入稀鹽酸生成的二氧化碳的質量計算該石灰石礦中碳酸鈣的質量，根據(jù)化學反應元素守恒，第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質量即為碳酸鈣中鈣元素的質量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的稀鹽酸是20g、40g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應，而加入的稀鹽酸是60g時，碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，且生成二氧化碳的質量為3.3g，所以當加入40g稀鹽酸時，稀鹽酸也完全反應，所以生成二氧化碳的質量為2.2g；
答案：2.2．
（2）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑      
100                                    44
  x                                      3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g     
根據(jù)化學反應元素守恒，第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質量即為碳酸鈣中鈣元素的質量．
燒杯中鈣元素的質量為：7.5g×$\frac{40}{100}×100%$=3g；
答：燒杯中鈣元素的質量為3g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學方程式要注意配平，計算步驟要注意規(guī)范性．