【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是具有紫色光澤的微細結(jié)晶粉末,它的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的,受熱易分解為氧化鐵、金屬氧化物和氧氣。根據(jù)上述信息,請回答下列問題:
(1)高鐵酸鉀的物理性質(zhì)是___________________________________________;
(2)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為__________________;
(3)保存高鐵酸鉀時應(yīng)注意_____________________________________________;
(4)試完成高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學方程式。____↑
【答案】紫色光澤的微細結(jié)晶粉末 +6 防熱防潮(或低溫干燥,陰涼干燥,防熱避潮等) 3O2
【解析】
(1)根據(jù)題中信息可知,高鐵酸鉀的物理性質(zhì)有:紫色光澤的微細結(jié)晶粉末;
(2)高鐵酸鉀中鉀元素顯+1價,氧元素顯-2價,設(shè):高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,則有:(+1)×2+x+(-2)×4=0,則x=+6;
(3)根據(jù)干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的,受熱易分解,所以保存高鐵酸鉀應(yīng)注意:防熱防潮(或低溫干燥,陰涼干燥,防熱避潮等);
(4)根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知,反應(yīng)前有8個鉀原子,4個鐵原子,20個氫原子,26個氧原子,反應(yīng)后有8個鉀原子,4個鐵原子,20個氫原子,30個氧原子,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目不變,故生成的氣體為氧氣,且分子個數(shù)為3,故填:3O2。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖),化學小組的同學經(jīng)過詢問老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷是否變質(zhì),化學小組的同學進行了如下的探究活動:
(進行猜想)
猜想Ⅰ:原溶液的溶質(zhì)是NaCl;
猜想Ⅱ:原溶液的溶質(zhì)是NaOH;
猜想Ⅲ:原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3;
猜想Ⅳ:原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。
(查閱資料)常溫下,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表:
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質(zhì)的相關(guān)信息可知,原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因為①_____。
(進行實驗)
(1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是②_____。
(2)同學們另取樣品又進行了入如下實驗,實驗過程如下:
①生成白色沉淀A的化學方程式 ③_____。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有 ④_____。
(獲得結(jié)論)實驗完成后,經(jīng)過同學們討論,最終得到的結(jié)論:原瓶中的溶質(zhì)是 ⑤_____,且已變質(zhì)。
(拓展應(yīng)用)要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì),可選擇適量的 ⑥_____ (填序號)。
A Ba(OH)2 溶液 B BaCl2溶液 C Ca(OH)2 溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室里,用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中,可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗,下列說法錯誤的是( )
A. 實驗時,試管中澄清的石灰水變渾濁,證明該反應(yīng)有二氧化碳生成
B. 實驗結(jié)束時,玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色,該產(chǎn)物不一定是鐵
C. 反應(yīng)后,玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了,證明一定有鐵生成
D. 為了減少空氣污染,應(yīng)增加尾氣處理裝置
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】對比實驗是重要的探究方法,下列關(guān)于實驗的說法不正確的是( )
A. 甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣
B. 甲實驗中水中白磷不燃燒是因為溫度未達到著火點
C. 乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關(guān)系
D. 乙實驗中①②對比可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗探究時,向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑,甲同學從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察到酚酞溶液不變色。
請寫出該中和反應(yīng)方程式:___________________________________________________。
(1)猜想與假設(shè):
猜想一:甲同學:“兩種物質(zhì)已恰好完全中和,溶液呈中性”;
猜想二:乙同學:“反應(yīng)后氫氧化鈉過量,溶液呈堿性”;
猜想三:丙同學:__________________________________________________________。
甲、丙兩位同學經(jīng)過討論后覺得乙同學的猜想不正確,兩位同學的理由是:_______________________。
(2)設(shè)計并進行實驗:
①為了驗證自己的猜想,甲同學設(shè)計了以下實驗方案:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上,觀察顏色變化并與標準比色卡對比。 | pH________(填“>”“=”或“<”)7 | 猜想一不成立 |
②請你設(shè)計另一個實驗(與甲同學方案不同)方案,驗證丙同學的猜想,并填寫下表:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
__________ | __________ | __________ |
(3)拓展探究:你還能設(shè)計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎?
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
__________ | __________ | __________ |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g,所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是( 。
A. 原固體樣品中肯定不含木炭粉B. 原固體樣品中可能含有氯化鈉
C. 反應(yīng)生成水D. 反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分,某同學按下列流程進行了實驗(各步均恰好完全反應(yīng)):
根據(jù)流程圖回答問題:
(1)反應(yīng)③的化學方程式為_____,反應(yīng)④的化學方程式為_____。
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是_____(填化學式)。
(3)該同學為了進一步確定固體混合物的組成,取樣品20.9g(其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g),按上述流程圖進行實驗,產(chǎn)生11.65g白色沉淀A,產(chǎn)生2.2g氣體W。通過計算,確定該混合物中還含有的物質(zhì)是_____(填化學式),其質(zhì)量為_____g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某黑色粉末含有氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種,做如下探究:將ag黑色粉末加入到盛有100.0g稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為(99.8+a)g。對實驗的推理正確的是( )
A. 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)含有硫酸鐵
B. 該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不低于9.8%
C. 原黑色粉末中一定含有鐵粉,且鐵粉的質(zhì)量一定為5.6g
D. 若反應(yīng)后燒杯內(nèi)有黑色粉末剩余,則原黑色粉末中一定含有碳粉
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(9分)某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).
探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后,準確稱量其質(zhì)量1.4g.
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).
甲同學利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算;
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是 .
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).
(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn):按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).
A.移出裝置Ⅲ時,導管內(nèi)留存了一部分水
B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C.數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.
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