Question

【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題。

①寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：Ⅰ.Ⅱ.。
②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集干燥氧氣的裝置組合是（填裝置字母） ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 若通過(guò)排水法測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，各裝置的連接順序是：產(chǎn)生的O2 →（填導(dǎo)管字母）。
③加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，簡(jiǎn)述0~t1固體質(zhì)量不變的原因：； t1~t2的過(guò)程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。

④若實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳需要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用含10g碳酸鈣的大理石和足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳 mol（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。

Answer 1

【答案】酒精燈；長(zhǎng)頸漏斗；A、D；2KClO32KCl+3O2↑；產(chǎn)生的O2 →b→a→c；溫度沒(méi)有達(dá)到氯酸鉀的分解溫度；變大；C；0.1mol
【解析】①由儀器的圖形和用途可知：Ⅰ為酒精燈，Ⅱ?yàn)殚L(zhǎng)頸漏斗；

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；，由于反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置選A，由于收集的氧氣不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空氣大，故用向上排空氣法進(jìn)行收集，要收集干燥的氧氣只能用向上排空氣法進(jìn)行收集；由于題目要求通過(guò)排水法測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，這就要求產(chǎn)生的氧氣把集氣瓶?jī)?nèi)的水排出，由于F裝置內(nèi)裝滿(mǎn)水，如果氧氣從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，由于氧氣的密度遠(yuǎn)小于水的密度，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣會(huì)從短導(dǎo)管中導(dǎo)出；而從短導(dǎo)管進(jìn)入，由于氧氣不易溶于水，在氧氣壓力的不斷增大下，集氣瓶中的水會(huì)被順著長(zhǎng)導(dǎo)管壓出；

③由于氯酸鉀分解需要一定的溫度，溫度沒(méi)有達(dá)到氯酸鉀的分解溫度時(shí)，固體的質(zhì)量不變，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)固體的質(zhì)量在減小，所以t1~t2的過(guò)程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；

④裝置C可以制取二氧化碳需要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為 =0.1mol，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1			1
0.1mol			x

=

x=0.1mol

所以答案是：酒精燈；長(zhǎng)頸漏斗；A、D；2KClO32KCl+3O2↑；b→a→c；溫度沒(méi)有達(dá)到氯酸鉀的分解溫度（合理給分）；變大；C；0.1mol.

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．