Question

4．化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程：

（1）請根據(jù)圖中信息判斷A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑，寫出步驟②的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)分析：銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，B是Cu，C是銀，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，我們在教材中學(xué)過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C；
（2）我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，經(jīng)過操作a后，得到了晶體，所以操作a的名稱是蒸發(fā)；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學(xué)式是MnSO₄，錳和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，化學(xué)方程式為：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；步驟②的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）A＞B＞C；
（2）銀；蒸發(fā)；
（3）Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．