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利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）．請回答下列問題：
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（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗______，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是______，寫出該反應的化學方程式______．
（2）用現有的裝置測得，水中氫、氧元素的質量比大于1：8，出現該結果的可能的原因有哪些？______．
（1）氫氣是可燃性氣體，所以在完成氫氣的性質實驗時必須先驗純，為了使玻璃管中的空氣被完全排出，防止發(fā)生危險，應該先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，氫氣和氧化銅反應生成了銅和水，其反應的化學方程式為：H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu；
（2）本實驗中通過測量玻璃管的質量減少來測量氧元素的質量，所以如果玻璃管中有H2O冷卻的話，那么就會使玻璃管的前后質量差減小，也就是測得的O的質量較實際要小，所以相應的H就要變多，從而會導致測的結果大于1：8；同時由于干燥管和空氣相連，缺少干燥裝置，那么可能會有部分的水分并未被干燥管完全吸收，導致測得的H2O的質量比實際要少，所以，計算得到的O比原來小，也會導致測定的結果大于1：8．
故答案為：
（1）氫氣的純度；排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸；H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu；
（2）水蒸氣在玻璃管中冷卻或干燥管和空氣相連，缺少干燥裝置，那么可能會有部分的水分并未被干燥管完全吸收，導致測得的H2O的質量比實際要少等合理的答案．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成如圖1，請回答下列問題：
（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．
①檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是
趕盡裝置中的空氣，防止爆炸
趕盡裝置中的空氣，防止爆炸
．
②跟氧化銅反應前，應將制取的氫氣通過如圖2所示的裝置，其中所盛試劑是
濃H2SO4
濃H2SO4
．
（2）實驗中，某次測定的數據如下表所示：
實驗前 實驗后
氧化銅和玻璃管的總質量 65.6g 59.2g
氧化鈣與U型管的總質量 100.8g 108.0g
根據數據計算生成的水中，氧、氫元素的質量比（要求有計算式）：
氧、氫元素的質量比為
65.6g-59.2g
(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)
=
6.4g
0.8g
=
8
1
氧、氫元素的質量比為
65.6g-59.2g
(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)
=
6.4g
0.8g
=
8
1
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃浦區(qū)三模）利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）．請回答下列問題：
（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗
氫氣的純度
氫氣的純度
，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是
排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸
排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸
，寫出該反應的化學方程式
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
．
（2）用現有的裝置測得，水中氫、氧元素的質量比大于1：8，出現該結果的可能的原因有哪些？
水蒸氣在玻璃管中冷卻或干燥管和空氣相連，缺少干燥裝置，那么可能會有部分的水分并未被干燥管完全吸收，導致測得的H2O的質量比實際要少等合理的答案．
水蒸氣在玻璃管中冷卻或干燥管和空氣相連，缺少干燥裝置，那么可能會有部分的水分并未被干燥管完全吸收，導致測得的H2O的質量比實際要少等合理的答案．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）．請回答下列問題：


（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗______，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是______，寫出該反應的化學方程式______．
（2）用現有的裝置測得，水中氫、氧元素的質量比大于1：8，出現該結果的可能的原因有哪些？______．

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科目：初中化學 來源：2010年上海市黃浦區(qū)中考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成（如圖所示）．請回答下列問題：
（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗______，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是______，寫出該反應的化學方程式______ H2O+Cu

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