Question

1．寫出下列化學(xué)方程式：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃0₄
（2）鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
（3）氧化銅和碳在加熱時(shí)反應(yīng)生成銅和二氧化碳：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（4）氧化鋁在通電時(shí)分解成單質(zhì)鋁和氧氣：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（5）氫氧化鈉溶液（NaOH）和硫酸銅溶液（CuSO₄）反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀【Cu（OH）₂】和硫酸鈉（Na₂SO₄）（生成物都留在溶液中）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（6）酒精（C₂H₆O）燃燒C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)酒精和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃0₄；
（2）鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
（3）氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（6）酒精和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
故答案為：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃0₄；
（2）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
（3）2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（6）C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．