(1)在氧氣和二氧化硫的混合氣體中,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則該混合氣體中氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比為
1:4
1:4
混合氣體中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%

(2)一定質(zhì)量的A溶液和111g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng),生成白色沉淀B.化學(xué)方程式為:A+CaCl2═B↓+2NaCl.
①A的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3

②濾出沉淀B,再烘干,稱量得10g,則CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
10%
10%
分析:根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析,氧氣和二氧化硫的混合氣體中含有氧元素和硫元素,根據(jù)已有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答即可.
解答:解:(1)在氧氣和二氧化硫的混合氣體中,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1-60%=40%,設(shè)混合氣體的質(zhì)量為100g,則硫元素的質(zhì)量為100g×40%=40g,故二氧化硫的質(zhì)量為:
40g
50%
=80g,故氧氣的質(zhì)量為100g-80g=20g,故氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比為:20g:80g=1:4,混合氣體中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
80g
100g
×100%
=80%,故填:1:4,80%;
(2)①A能與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀和氯化鈉,則A是碳酸鈉,B是碳酸鈣,故填:Na2CO3;
②設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
       111     100
        x      10g
111
x
=
100
10g
   x=11.1g
則CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
11.1g
111g
×100%
=10%
故填:10%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣
 

(2)鐵絲在氧氣中燃燒
 

(3)氫氣在氧氣中點(diǎn)燃
 

(4)加熱碳酸溶液
 

上述反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)某課外小組研究“影響H2O2 生成O2快慢的因素”的課題.通過(guò)查閱資料,他們提出如下猜想.
[提出猜想]催化劑和反應(yīng)物濃度都會(huì)影響H2O2 生成O2的快慢
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示:
實(shí)驗(yàn)操作:檢查裝置氣密性良好.將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,立即收集一瓶放出的氣體.
實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物 5%H2O2100mL 5%H2O2 3%H2O2100mL
加入固體 0.5g氯化鈉固體 0.5g二氧化錳
收集氣體的時(shí)間 165s 46s 80s
(1)H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為
 

(2)實(shí)驗(yàn)②中加入H2O2的體積為
 
mL.
(3)實(shí)驗(yàn)③中加入的固體和用量為
 

[結(jié)論]該探究過(guò)程得出的結(jié)論是
 

[反思]H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2后反應(yīng)明顯加快.小紅提出,為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對(duì)H2O2 生成O2快慢有影響,還應(yīng)該增加一組對(duì)比實(shí)驗(yàn).該實(shí)驗(yàn)選用的藥品和用量為
 

[實(shí)驗(yàn)拓展]小紅用收集的氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)檢驗(yàn)氧氣的方法是
 

(2)小紅發(fā)現(xiàn)用該氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象都不明顯.造成這種結(jié)果的原因是
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并填空.
(1)用雙氧水和二氧化錳制備氧氣:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
;反應(yīng)類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

(2)純堿溶液與石灰水反應(yīng):
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
;觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成

(3)三氧化硫與水反應(yīng):
H2O+SO3=H2SO4
H2O+SO3=H2SO4
;反應(yīng)后溶解的pH
小于
小于
7(選填“大于”或“小于”或“等于”).
(4)高溫時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁

(5)碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒:
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
;該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
.(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

完成下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式,并回答有關(guān)問(wèn)題
(1)用雙氧水和二氧化錳制氧氣:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(2)加熱堿式碳酸銅:
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
,該反應(yīng)屬于
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
反應(yīng)類型(填基本反應(yīng)類型);
(3)鎂條在空氣中燃燒:
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
,燃燒的鎂條應(yīng)用
坩堝鉗
坩堝鉗
夾持置于
石棉網(wǎng)
石棉網(wǎng)
上;
(4)久置的石灰水表面出現(xiàn)一層白膜:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
,此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下,進(jìn)行了“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你幫助回答下列問(wèn)題.(實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行)
(1)“用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.該操作過(guò)程中合理的排列順序是:檢驗(yàn)裝置的氣密性→將水槽中待收集氣體的小試管注滿水→
(選填序號(hào)).①待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣         ②旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞
③向大試管內(nèi)倒入適量過(guò)氧化氫再加入少許MnO2粉末用試管進(jìn)行排水法集氣時(shí),出現(xiàn)如圖所示的3種操作,其中合理的是
C
C

若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑,還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證MnO2在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和
質(zhì)量
質(zhì)量
是否改變.
(2)假設(shè)H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān).在兩瓶等體積6%的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉,測(cè)量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時(shí)間.記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2
反應(yīng)物 6% H2O2 6% H2O2
催化劑 1g紅磚粉 1g MnO2
時(shí)間(s) 152 35
由此得出的結(jié)論是
在相同條件下,H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
在相同條件下,H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)

(3)假設(shè)H2O2生成O2的快慢與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液有關(guān).
在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5% 10% 20%
MnO2粉末用量(g) 0.2
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間(s) 205 80 9
反應(yīng)后溶液的溫度(℃) 39 56 67
從實(shí)驗(yàn)中得知該反應(yīng)是個(gè)
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),反應(yīng)隨H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加反應(yīng)后液體溫度逐漸
升高
升高
(填“升高”或“降低”).H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣影響反應(yīng)快慢?
在相同條件下,過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快
在相同條件下,過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快

(4)還有哪些因素可能影響該反應(yīng)快慢?
請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想:
其他條件不變時(shí),改變此反應(yīng)的溫度,可影響此反應(yīng)的速率
其他條件不變時(shí),改變此反應(yīng)的溫度,可影響此反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案