Question

（1）天然氣主要成分甲烷的化學式為CH₄，按下列要求進行計算：
①甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）為：

3：1

．
②甲烷中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：

25%

．
（2）氫氣能在氯氣里燃燒，反應的化學方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．
計算：完全燃燒10g氫氣，需要氯氣多少克？同時生成氯化氫氣體多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比；某元素質(zhì)量分數(shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%；
（2）據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應的方程式中氫氣和氯氣之間的質(zhì)量關系可計算出需要氯氣的質(zhì)量，并據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氯化氫氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）①甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比：12：（1×4）=3：1；
②甲烷中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：

1×4

12+1×4

×100%=25%；
（2）設需要氯氣的質(zhì)量是x
H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl
2   71     
10g  x

2

71

=

10g

x

  x=355g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氯化氫氣體的質(zhì)量=10g+355g=365g
答：消耗氯氣的質(zhì)量為355g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g．
故答案為：（1）①3：1；②25%；
（2）消耗氯氣的質(zhì)量為355g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g．

點評：了解元素質(zhì)量分數(shù)、元素的質(zhì)量比及方程式計算即可順利解答．