12．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（　�。�
A．水是有機物，能賦予生命B．過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)
C．硬水軟化可采用煮沸和蒸餾的方法D．填埋垃圾不會導致水體污染

分析 A、根據(jù)水是無機物解答；
B、根據(jù)過濾的原理分析；
C、根據(jù)硬水軟化的方法解答；
D、根據(jù)填埋垃圾會導致水體污染解答．

解答 解：
A、水是無機物，不是有機物，故錯誤；
B、過濾只能除去不溶于水的物質(zhì)，不是所有雜質(zhì)，故錯誤；
C、硬水軟化可采用煮沸和蒸餾的方法，故正確；
D、填埋垃圾會導致水體污染，故錯誤．
答案：C．

點評 本題就考查的內(nèi)容來看不是太難，但對水資源保護的認識有較高的要求，對水的本質(zhì)認識能做更深入深入的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答
（1）t1℃時，A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同；
（2）t2℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是A．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．已知ABCD分別為H2SO4、NaOH、CuCl2和CuO中的一種．它們之間的關系如圖所示（“--”表示能反應，“…”表示不能反應）：
（1）D物質(zhì)的名稱：氯化銅．
（2）B和C反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O，屬于復分解反應，也稱中和反應．
（3）寫出H2→Fe的化學方程式：3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，屬于置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．化學使世界變得更加絢麗多彩，人類的衣食住行都和化學密不可分
（1）現(xiàn)有H、C、O、Ca四種常見元素，請選用其中的元素寫出符合要求的物質(zhì)各一種（用化學式表示）：
①我市綠色公交車使用的燃料“CNG”中主要氣體CH4；
②常用補鈣劑的鹽類CaCO3；         
③碳酸飲料中的酸H2CO3；
④可用于煉鋼的氣體是O2．
（2）人類生活生產(chǎn)離不開金屬，不僅因為其物理性能優(yōu)良，還與化學性質(zhì)密切相關．
①鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，能在氮氣中燃燒，熔點高．鈦和鈦合金是新型的結(jié)構材料，主要用于航天和航海工業(yè)．上述描述中屬于鈦化學性質(zhì)的是能在氮氣中燃燒．
②某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．

③在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子．Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由弱到強的順序是Mg＜Ca＜K，如圖2是三種原子的結(jié)構示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外，還可能與電子層數(shù)有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．分析推理是化學學習中常用的思維方法．下列分析推理正確的是（　�。�
A．O2和O3的分子構成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同
B．濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性
C．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
D．因為酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學物質(zhì)給生活帶來了極大的便利，也使我們的生活變得豐富多彩．下列物質(zhì)有關應用錯誤的是（　　）
A．二氧化碳：用于滅火B．明礬：用于凈水
C．燒堿：用于食用堿D．氯化鈉：用于配制生理鹽水

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．“見著知微，見微知著”是化學思維方法．從微觀知宏觀．

（1）微粒A最外層電子數(shù)是7在化學反應中容易得到電子；
（2）微粒A、B、C、D、E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是CE；
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)，屬于純凈物的是（　　）
A．食醋B．礦泉水C．蘋果汁D．液氧

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應速率的因素-鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究，請你參與：
【進行實驗】常溫下，選用20ml不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸（4%和6%）分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗（固定夾持儀器略去）．
（1）石灰石與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）按如圖裝置進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體的做法是將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，有氣泡產(chǎn)生，開始實驗時，應將20ml稀鹽酸快速（選填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中．
【處理數(shù)據(jù)】
（3）實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗編號鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（均取20ml）石灰石固體性質(zhì)（均取1g）二氧化碳體積（ml）（均收集前30s的氣體）
a4%顆粒64.0
b4%塊狀40.4
c6%顆粒98.2
d6%塊狀65.3
①要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是ac或是bd（寫一組），由此可得到的結(jié)論是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應的速率越大．
②從上述實驗中得出石灰石的顆粒大小對反應速率影響的結(jié)論是顆粒越小，反應的速率越大．
【拓展延伸】
（4）下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體體積和對應的時間的一組實驗數(shù)據(jù)（每間隔4s讀數(shù)一次）：
時間/s481216202428323640
氣體體積/ml16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0
從上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變小，其主要原因是反應物的濃度減�。�
（5）你認為影響石灰石與鹽酸反應速率的因素還有石灰石的純度，請設計實驗方案驗證你的猜想．

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