【題目】實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳（催化劑）制取氧氣，如果徹底分解34g過氧化氫，反應生成的氧氣的質(zhì)量是多少？（請根據(jù)化學方程式進行計算，寫出規(guī)范的解題步驟）

【答案】16g

【解析】

試題分析∶解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x

2H2O2=2H2O+O2↑;

68 32

34g x

68/32=34g/x

x=16g

答：生成氧氣的質(zhì)量為16g。

考點∶考查根據(jù)化學方程式進行計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某藥品說明上標明：本品每克含碘15mg、鎂65mg、銅2mg……這里所指的各成分是指（ ）

A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。

①需氯化鈉的質(zhì)量為 。

②某同學按如圖所示步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是 （填字母序號）。

③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學符號填空。

（1）鉀離子 ；（2）2個磷原子 ；（3）甲烷 ；（4）二氧化硫 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。

①P點的含義_________________________________

② t3℃ 時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解

后所得溶液的質(zhì)量為_________________________________

③當甲中含少量乙時，提純甲的方法是______________________

④ t3℃ 時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設(shè)計如下實驗：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是 。

（2）經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應的化學方程式： ，反應類型是 （基本反應類型）。

（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是 。

（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為 ，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應類型為 反應．

②若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】多角度認識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學知識。

（1）從微觀角度。下圖為某化學反應的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題。

①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是____________（填“原子”或“分子”），變化過程中，同種原子的個數(shù)____________ （填“有”或“沒有”）增減。

②參加反應的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 。

（2）從反應類型角度。一種物質(zhì)可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例。

①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是___________（填一種物質(zhì)化學式）。

②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是________________________。

③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和_____（填化學式）。

（3）從能量變化角度。借用右圖裝置分別進行下列實驗，認識物質(zhì)變化中的能量變化。

① 往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是__________。

② 將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是____（填標號）。

A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究。

【查閱資料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究

（1）現(xiàn)有20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯 色；

酸堿度：NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。

（2）穩(wěn)定性：按右圖，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，

甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性 （填“強”或“弱”）。

（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的 。（選填A、B或C）

A．1.5g B．0.96g C．0.5g

【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（下圖，夾持裝置略）

【問題討論】

（4）實驗前先通一段時間的空氣的目的是 ；

（5）A的作用是 ，若沒有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果會 （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是 。

【含量測定】

（7）測得裝置D的質(zhì)量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。（要有計算過程）

【知識拓展】

（8）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：

。

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