Question

3．質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應中紅色的CrO₃轉變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學式為H₂O．
（2）圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為可能，生成物為化合反應（純凈物還是混合物）

（3）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），m₁小于m₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質的化學式；
（2）觀察微觀模擬圖，總結構成物質的基本微粒，找出化學反應中各物質的粒子個數(shù)關系，通過構成物質的基本微粒判定物質的反應類型；
（3）根據(jù)質量守恒定律分析；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數(shù)分別為2和1，故X的化學式為H₂O；
（2）圖示表示 由“”聚集成的物質由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質可能為氧化物；
該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．
（3）根據(jù)質量守恒定律，生成氧化鎂的質量=參加反應的鎂的質量+氧氣的質量，所以m₁小于m₂；
（4）鎂帶燃燒時放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，仔細觀察會發(fā)現(xiàn)：白煙有很大一部分向上，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中．
故答案為：（1）H₂O；
（2）可能；化合反應；
（3）小于；（4）生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中．

點評 此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御．