為測(cè)定某造紙廠排放的廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該廢水于燒杯中，逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為149g．（假設(shè)廢水中的其他成分不與硫酸反應(yīng)）請(qǐng)計(jì)算：
（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=49g×10%=4.9g
（2）設(shè)反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
x=4g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4%
答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．
分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算所取廢水質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量差即所取廢水溶液的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)加入稀鹽酸到80g反應(yīng)后，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為
 
；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
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