Question

如圖，是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標．為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：①測得水的質(zhì)量分數(shù)為3.36%；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀．（碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）

（工業(yè)用鹽） 氯化鈉（%）≥95.5 水分（%）≤3.46 氯化鋇（%）≤1.04

求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量．
（2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標？

Answer 1

解：（1）設100g該工業(yè)用鹽中含BaCl₂的質(zhì)量為X，
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208---------197
X----------0.985g
208：X=197：0.985g，
解之得；X=1.04g；
（2）100g該工業(yè)鹽中含H₂O的質(zhì)量為：100g×3.36%=3.36g；
100g該工業(yè)鹽中含NaCl的質(zhì)量為：100g-3.36g-1.04g=95.6g；
該工業(yè)鹽中含NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=95.6%；
因為95.6%＞95.5%，所以該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標．
答：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量為1.04g；
（2）此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量；
（2）由標簽可知，某工業(yè)鹽產(chǎn)品主要含有氯化鈉、水和氯化鋇．根據(jù)已知水的質(zhì)量分數(shù)計算出100g該工業(yè)鹽中含H₂O的質(zhì)量，然后根據(jù)“100g-含H₂O的質(zhì)量-含BaCl₂的質(zhì)量=含NaCl的質(zhì)量”計算出含NaCl的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．