精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
 
，試劑B選用
 
，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 
．海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為
 
．
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取粗鹽的步驟及操作過程中所用到的儀器分析即可；
（2）根據(jù)題干所給圖示及溶解度與溫度的關(guān)系分析即可；
（3）①根據(jù)從海水中提取鎂的流程和原理分析即可；
②因?yàn)槌恋頌闅溲趸V，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算出沉淀中所含鎂元素質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念即可計(jì)算出海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中除SO4、Ca2+、Ba2+的方法分析即可．
（4）根據(jù)Cl-的檢驗(yàn)方法分析即可；根據(jù)元素質(zhì)量守恒分析即可．
解答：解：
（1）實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．該過程所用的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗．
（2）根據(jù)圖示可以看出t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小關(guān)系為MgCl2＞KCl=MgSO4；
（3））①從海水中提取鎂的操作步驟為：向海水中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂．
②根據(jù)題意可知該沉淀是氫氧化鎂沉淀，根據(jù)元素守恒可知：100g海水中所含鎂元素的質(zhì)量等于該沉淀所含的鎂元素的質(zhì)量，所以100kg海水中所含的鎂元素的質(zhì)量=0.29×
24
58
=0.12kg，
所以100kg海水中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.12
100
×100%=0.12%
③NaCl溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，該實(shí)驗(yàn)流程為：先向混合溶液中加入過量BaCl2溶液，得到CaCl2、BaSO4沉淀、NaCl、BaCl2的混合物，再向該混合物中加入過量Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀、BaSO4沉淀、NaCl、BaCO3沉淀，過濾即可得到純凈的氯化鈉溶液，故答案為：除去SO42-、除盡Ca2+、Ba2+．
（4）因?yàn)锳g+與Cl-反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀，所以可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)蒸餾得到的水是否為淡水；根據(jù)題意可列關(guān)系式：10%=
16
16+18n
×100%
解得n=8，故化學(xué)式為CH4?8H2O．
故答案為：（1）蒸發(fā)；酒精燈；漏斗；（2）a＞b=c；（3）①氫氧化鈉；鹽酸；MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑；②0.12%；③除盡CaCl2和BaCl2（4）加入硝酸銀溶液，如沒有沉淀產(chǎn)生，則為淡水；CH4?8H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，難度較大，以海水曬鹽為知識(shí)載體，考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的使用、溶解度曲線的應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、反應(yīng)類型、除雜原理等多個(gè)中考重點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中，試劑B選用
 
，
由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
在此過程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應(yīng)類型屬于
 

A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3．據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（寫出計(jì)算過程）
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
，海水經(jīng)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽．
工業(yè)上采用如下的流程從海水中提取精鹽：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是
蒸發(fā)池
、
結(jié)晶池
、
提純（或溶解、過濾和蒸發(fā)要全寫）
．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是
②⑤④①③（或⑤④②①③或⑤②④①③）
．
（3）從“曬鹽”后的母液（鹵水）中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：
提取Mg的過程中，試劑A最好選用
熟石灰
，試劑B選用
稀鹽酸
．電解無水MgCl2的過程中
電能
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能
能．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

煙臺(tái)是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
氯化鈉
，海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（3）我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末．由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由于NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述簡要回答問題：
①用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料為
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
（寫出化學(xué)式，下同）．
②最終產(chǎn)品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
．
③有關(guān)的化學(xué)方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
；
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
；
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
⑤有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有如下四點(diǎn)：
A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．副產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
D．反應(yīng)不需要加熱
你認(rèn)為其中正確的是
ABC
ABC
（選填字母序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
a＞b═c
a＞b═c
．
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖所示：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，試劑B選用
鹽酸
鹽酸
，由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
NaCl
NaCl
，海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是
D
D
．
A、①②⑤④③；B、①⑤②④③；C、②④⑤①③；D、②⑤④①③
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：
（3）提取Mg的過程中，試劑A最好選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（從我國有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸
．

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