14．如圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)a中混有少量b物質(zhì)，應采用冷卻熱飽和溶液的方法進行提純
B．在溫度高于80℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度
C．在37℃時，將20克a物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23.1%
D．分別將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液從60℃降至37℃，析出晶體（不含結(jié)晶水）較多的是a

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而a的溶解度隨溫度的升高變化比b大；物質(zhì)a中混有少量b物質(zhì)，應采用冷卻熱飽和溶液的方法進行提純正確，因為a的溶解度受溫度的影響比較大；在溫度高于80℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度正確；在37℃時，將20克a物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{15g}{65g}×100%≈$23.1%；分別將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液從60℃降至37℃，析出晶體（不含結(jié)晶水）較多的是a錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液．

解答 解：A、物質(zhì)a中混有少量b物質(zhì)，應采用冷卻熱飽和溶液的方法進行提純正確，因為a的溶解度受溫度的影響比較大，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、在溫度高于80℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
C、在37℃時，將20克a物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{15g}{65g}×100%≈$23.1%，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、分別將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液從60℃降至37℃，析出晶體（不含結(jié)晶水）較多的是a錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確；
故選D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．在學習了酸的通性后，某校初三課外興趣小組的同學通過實驗進一步探究一定量稀硫酸的有關性質(zhì)，并繪制成如下幾種圖象．其中不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．“分類”是科學學習和研究的重要方法之一，下列分類中不正確的是（　�。�
A．硫酸銅、食鹽、石膏--鹽B．熟石灰、純堿、火堿--堿
C．空氣、碘酒、稀鹽酸--混合物D．水、生石灰、氧化銅--氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的原子個數(shù)之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+離子個數(shù)之比為？
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的個數(shù)之比為1：2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為多少克．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中末涉及到的基本反應類型是A．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是加快氯化鈉的溶解速率．
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
（3）若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，用圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
用天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是把導管移出燒杯．
②該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為52.5%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗室常用如圖所示裝置來制取、收集氣體．請回答以下問題．

（1）儀器a、c的名稱是：a長頸漏斗，c水槽．
（2）實驗室用KMnO4制取較純凈的O2，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AF或AH（填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是試管口沒有棉花團，該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室要制取并收集少量CO2應選擇的較簡單的裝置是E（填字母序號），該反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）氣體收集裝置的選擇是由氣體的性質(zhì)決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質(zhì)有②③（填數(shù)字序號）
①易溶于水   ②難溶于水   ③不與水反應    ④密度與空氣接近   ⑤不與空氣中任何成分反應   ⑥有毒，是一種大氣污染物
（5）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有D（填裝置序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志．圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖．

（1）寫出圖1中A處發(fā)生的化學反應方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）實驗過程中通入CO質(zhì)量與紅色粉末質(zhì)量的關系如圖2所示．根據(jù)圖示，下列說法不正確的是①⑤；（填序號）
①a點表示開始通入CO，反應開始發(fā)生
②b點表示通入CO一段時間后加熱，反應開始發(fā)生
③c點表示紅色粉末已充分參加反應
④d點表示反應結(jié)束后仍需繼續(xù)通入CO
⑤可根據(jù)通入CO的質(zhì)量計算出紅色粉末的質(zhì)量
（3）圖1裝置中的不足之處是沒有對尾氣進行處理．
（4）該實驗煉制的鐵與工業(yè)煉制出的鐵最大的區(qū)別是該實驗煉制的鐵是純凈物，工業(yè)煉制的生鐵是混合物，含有一定量的碳．
（5）某化學小組的同學們利用上述實驗對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們?nèi)×?.2g固體樣品，用圖1所示的裝置重新實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖3所示，則原樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是5：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列做法與節(jié)能減排的低碳生活不相符的是（　　）
A．冬季將室內(nèi)空調(diào)溫度設置最高
B．利用秸稈、糞便等制成沼氣來替代化石燃料
C．研制利用二氧化碳合成新型可降解塑料
D．城市照明系統(tǒng)大力推廣利用太陽能

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室制取氧氣的主要步驟有：①固定裝置  ②裝入藥品  ③加熱  ④檢查裝置的氣密性 ⑤用排水法收集 ⑥在集氣瓶中裝滿水．其操作順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．②③⑥①④⑤C．④②①⑥③⑤D．④①②⑤③⑥

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