實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題:
(1)配制8克10%的氫氧化鈉溶液,需要水的質(zhì)量為 g;
(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(寫出計算過程)
(3)當?shù)稳?克鹽酸時,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g。
科目:初中化學 來源: 題型:單選題
根據(jù)右圖所提供的信息,下列對該袋食鹽的判斷不正確的是
A.該食鹽中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大 |
B.每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為10 mg |
C.每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為16.9 mg |
D.若僅靠該鹽補充碘,成人每天需攝入該食鹽5 g |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品(只含有氯化鈉,不含其它雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應,有關實驗數(shù)據(jù)見附表.
附表:實驗數(shù)據(jù)
| 反應前 | 反應后 | |||
實驗數(shù)據(jù) | 燒杯的質(zhì)量/g | 稀鹽酸的質(zhì)量/g | 混合物樣品的質(zhì)量/g | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g | |
40.6 | 123.4 | 12 | 171.6 | |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某同學家的下水管道堵塞了,于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱,以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用,反應的原理為:2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2↑。請回答下列有關問題:
(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。
(2)按照使用說明,該同學對“疏通劑”作了進一步研究。
先向燒杯中加人206g水,再加入本品200g,當鋁粉
全部反應后,求:(計算結(jié)果保留1位小數(shù))
①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g/L)
②反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(5分)將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液,向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液,恰好完全反應,所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計算:
(1)反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度,他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中,加人50g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖所示。
求:(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)學過金屬活動性后,秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
鋅粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 |
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色 | 現(xiàn)象與第三次相同 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(3分)某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品,用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗,測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。
請計算:固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(6分)黃銅(由銅和鋅形成的合金)有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工,在生活中有廣泛的用途,可以制作機器零件、儀表等.某同學為了測定某黃銅屑樣品的組成,分四組取樣品與稀硫酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
(1)通過分析上述數(shù)據(jù)可知,第 實驗黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應;
(2)黃銅合金中鋅的質(zhì)量為 g
(3)列式計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)?
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