Question

3．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”做了如下探究．

（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和 Na₂CO₃
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【實驗】如圖所示：
（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ（填成立、不成立）不成立；
（填“成立”或“不成立”）
b．操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
由操作⑤、⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學(xué)式）；
由此判斷猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為部分變質(zhì)．
【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應(yīng)密封保存；操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，根據(jù)物質(zhì)溶于水的溫度變化情況進行分析，根據(jù)推導(dǎo)確定混合物的成分進行分析，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，根據(jù)上面的實驗結(jié)論進行分析．

解答 解：（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）a、混合物加水后試管壁發(fā)熱，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，所以猜想三不成立，故填：不成立；
b、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；濾液中加入氫氧化鈣溶液會生成白色沉淀，說明含有濾液中含有碳酸鈉；根據(jù)上述分析可以知道該干燥劑樣品中含有氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣，但是不是含有氫氧化鈉在該實驗過程中沒有具體的驗證，所以該干燥劑是部分變質(zhì)；由此判斷猜想Ⅰ不成立；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃；不成立；
c、通過上述分析可知是部分變質(zhì)；故填：部分變質(zhì)；
【拓展】通過實驗可知，堿石灰在空氣中極易變質(zhì)，存放堿石灰時要注意密封防潮，過濾中玻璃棒起到引流的作用；故填：密封；引流．

點評 本題考查的是混合物變質(zhì)成分的實驗探究，在解此類題時，首先分析題中考查的知識點，然后聯(lián)系學(xué)過的和題中所給的知識進行分析解答．