Question

12．二氧化碳與二氧化硫同為非金屬氧化物，某興趣小組用類比法進行如下探究：
探究一　SO₂的制取
（1）實驗室常用固體亞硫酸鈉（Na₂SO₃）與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，選擇發(fā)生裝置主要應該考慮的因素是A、B（填序號，可多選）．
A．反應物的狀態(tài)  B．反應條件  C．氣體密度   D．氣體溶解性
（2）探究二氧化硫性質，該興趣小組進行了如圖1所示的實驗．

通過上述實驗，可推測SO₂氣體的性質有：
①SO₂密度比空氣大．
②SO₂能溶于水等合理答案．
探究二　CO₂和SO₂性質的比較
興趣小組設計并進行如圖2實驗，探究比較CO₂和SO₂的化學性質．

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
	通入CO2	通入SO2
品紅溶液	無明顯變化	紅色褪為無色
澄清石灰水	白色渾濁	白色渾濁

（3）由實驗可知：
①二氧化硫能與澄清石灰水反應，生成亞硫酸鈣（CaSO₃）和水，寫出該反應的化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
②鑒別CO₂和SO₂的方法是將氣體分別通入品紅溶液，紅色褪去是SO₂，無明顯變化的是CO₂③實驗Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止其吸收尾氣，防止其污染空氣．
探究三　測定空氣中SO₂的含量，探究小組進行如下實驗
【查閱資料】①碘水遇淀粉變藍色．
②二氧化硫與碘水反應的化學方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（SO₂、I₂的相對分子質量分別為：64、254）．
③我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂最高濃度限值

SO2最高濃度限值（單位mg/m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

（4）測定步驟：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．向試管中加入1g溶質質量分數(shù)為0.0127%的碘水，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中（假設每次抽氣500mL）
由實驗可知：
①當溶液由藍色變成無色時反應恰好完全．
②由此可計算空氣中SO₂的含量0.46mg/m³（結果精確至0.01），所測地點的空氣中SO₂的含量屬于二級標準（填上表中所列舉的等級）．

Answer 1

分析 根據(jù)發(fā)生裝置的選擇依據(jù)解答；根據(jù)實驗現(xiàn)象確定二氧化硫氣體的性質；二氧化硫能與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水；根據(jù)物質的性質結合實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．

解答 解：（1）選擇發(fā)生裝置主要應該考慮的因素是反應物的狀態(tài)、反應條件，故填：AB；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可推測SO₂氣體密度比空氣大，能溶于水，故填：二氧化硫密度比空氣大；二氧化硫能溶于水．
（3）①二氧化硫能與澄清石灰水反應，生成亞硫酸鈣（CaSO₃）和水，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O，故填：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
③實驗Ⅱ中NaOH溶液能吸收尾氣，繁殖二氧化硫污染空氣，故填：吸收尾氣，防止其污染空氣．
【查閱資料】②二氧化硫與碘水反應的化學方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
（4）①淀粉遇碘變藍，故當溶液由藍色變成無色時反應恰好完全，故填：藍；
②1g溶質質量分數(shù)為0.0127%的碘水中含有碘的質量為：1000mg×0.0127%=0.127mg，在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中（假設每次抽氣500mL）則空氣的體積為：140×5×10^-4=0.07（m³）
設二氧化硫的質量為x
SO₂ +I₂ +2H₂O═H₂SO₄+2HI
64  254
x  0.127mg
$\frac{64}{254}=\frac{x}{0.127mg}$
 x=0.032mg
由此可計算空氣中SO₂的含量為：$\frac{0.032mg}{0.07{m}^{3}}$=0.46mg/m³；所測地點的空氣中SO₂的含量屬于二級標準，故填：0.46．二級．

點評 本題考查的是常見氣體的性質的實驗探究以及根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．