Question

【題目】請運用所學化學知識解釋下列問題．
（1）為減少汽車尾氣污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，請寫出乙醇燃燒的化學方程式．
（2）過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入少量硫酸銅溶液后分解的速率加快．這說明化學反應速率受什么因素影響？

Answer 1

【答案】
（1）解：C2H5OH+3O2 . 2CO2+3H2O
（2）解：催化劑會影響化學反應速率
【解析】解：（1）乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，故其化學方程式為：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（2）過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入少量硫酸銅溶液后反應速率加快，硫酸銅作過氧化氫分解的催化劑，加快了分解的速率，說明化學反應速率受催化劑的影響；所以答案是：（l）C2H5OH+3O2 . 2CO2+3H2O（2）催化劑會影響化學反應速率
【考點精析】通過靈活運用催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．