Question

做中和反應(yīng)實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生．小偉提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認(rèn)藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．我認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）
（2）利用與上述實驗不同的原理，我又設(shè)計了一個實驗再次確認(rèn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加		該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		該氫氧化鈉溶 液   變質(zhì)

寫出（3）中所涉及到的一個化學(xué)方程式

 

．
（4）如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？

 

（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成水和碳酸鈉，瓶口殘留的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；
（2）在前面使用了稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體二氧化碳檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)；碳酸鈉還可以與氯化鈣等形成白色沉淀，而氫氧化鈉不能與氯化鈣反應(yīng)，因此，可根據(jù)這個性質(zhì)檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)；
（3）如果氫氧化鈉全部變質(zhì)則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質(zhì)則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，需要選用氯化鋇等溶液除去溶液中的碳酸鈉后，使用無色酚酞檢驗是否存在氫氧化鈉，以確定是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)；
（4）除去該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鈉，即可得到氫氧化鈉溶液．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，因此，與空氣接觸的氫氧化鈉溶液會變質(zhì)；
化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鹽和酸反應(yīng)有氣體生成，和含Ba²⁺（或Ca²⁺）的溶液反應(yīng)會生成沉淀；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量NaOH溶液與試管中，滴加氯化鈣溶液	溶液中產(chǎn)生白色沉淀	該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

（3）是否全部變質(zhì)，分析是否有氫氧化鈉存在；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入足量的氯化鋇溶液 ②過濾，在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液	①生成白色沉淀 ②酚酞溶液變紅（不變紅）	氫氧化鈉部分（全部）變質(zhì)

（3）中所涉及到的一個化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液，只要去除其中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鈉，即可得到氫氧化鈉溶液，所以可以用氫氧化鋇溶液來將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量NaOH溶液與試管中，滴加氯化鈣溶液	溶液中產(chǎn)生白色沉淀	該氫氧化鈉已變質(zhì) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入足量的氯化鋇溶液 ②過濾，在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液	①生成白色沉淀 ②酚酞溶液變紅（或不變紅）	氫氧化鈉部分（或全部）變質(zhì)

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題在探究時具有較好的開放性，選擇的試劑不唯一，學(xué)生可能有不同的答案，只要設(shè)計合理，現(xiàn)象明顯，結(jié)論正確都是正確答案．