Question

24、足量的Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃固體，分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液中MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

Mg（OH）₂

．等質(zhì)量的CO₂與SO₂所含分子個數(shù)較多的是

CO₂

．

Answer 1

分析：比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，可以先比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的大小，然后再去比較溶液的質(zhì)量或者是溶液中溶劑的質(zhì)量的大��；物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其真實質(zhì)量成正比，可利用該關(guān)系對分子個數(shù)進(jìn)行分析．

解答：解：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克，則：
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑  Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O  MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
40   98  120   18    24  98   120        58      98    120    36     84     98   120  18
根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個反應(yīng)中生成的硫酸鎂的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應(yīng)沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）_2；
相對分子質(zhì)量的大小與分子的真實質(zhì)量大小成正比，由于二氧化碳與二氧化硫的相對分子質(zhì)量是44、64，所以同質(zhì)量的兩種氣體是二氧化碳的分子個數(shù)多一些．
故答案為：Mg（OH）₂；CO₂

點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，以及分子的微觀個數(shù)判斷，培養(yǎng)學(xué)生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．