Question

“桂林山水甲天下”，大衛(wèi)的爸爸從桂林考察學(xué)習(xí)歸來，帶回一些鐘乳石塊送給了他，大衛(wèi)和同學(xué)們看見美麗的石頭，根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識，想驗(yàn)證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，于是她們將其中一塊鐘乳石帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究．
（1）請你幫助大衛(wèi)完成以下探究方案．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一小塊鐘乳石于試管中，向試管中加入 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象． ②   ，觀察現(xiàn)象．	有氣泡生成，	鐘乳石的主要成分是碳酸鹽

（2）查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應(yīng)）．上述預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中有氣泡生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)后，為了防止廢液腐蝕下水管道或?qū)λ�質(zhì)產(chǎn)生不良影響，大衛(wèi)將所有的廢液倒入了一個(gè)潔凈的燒杯中．她取樣測定了廢液的酸堿性，你認(rèn)為她選擇的物質(zhì)可以是

 

．測試后得知該廢液顯酸性，由此可知燒杯中廢液的溶質(zhì)是．氧化鈣和氯化氫．
（4）大衛(wèi)向燒杯中的廢液里加入過量的

 

 （填序號）能使廢液呈中性，過濾后才可安全排放．
①碳酸鈣　　　�、谑焓�灰　　　�、凵�石灰　　　�、軞溲趸�鈉．

Answer 1

考點(diǎn)：證明碳酸鹽,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性測定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷

分析：（1）鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，根據(jù)碳酸根離子會與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)；
（2）根據(jù)碳酸鈣會與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈣，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)測定溶液酸堿性的方法：石蕊試液、pH試紙等；
（4）根據(jù)加入的試劑能夠和鹽酸反應(yīng)且有明顯的現(xiàn)象，過量時(shí)也不會影響溶液的酸堿性，及物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）檢驗(yàn)碳酸根離子的方法為：加入稀鹽酸，碳酸根離子會和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁；
（2）碳酸鈣會與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈣，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）測定廢液的酸堿性可以通過石蕊試液變成紅色或藍(lán)色、不變色等來證明，也可以用pH試紙測定溶液的pH是大于7、小于7還是等于7來證明；
（4）熟石灰、生石灰和氫氧化鈉都能夠和鹽酸反應(yīng)，且其溶液均顯堿性，所以若過量溶液均顯堿性，而非中性；而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，等沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說明反應(yīng)完，若碳酸鈣過量會沉淀下來，不會影響溶液的酸堿性，故選擇①；
故答案為：（1）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，	澄清石灰水變渾濁

（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）石蕊溶液（或pH試紙）； 
（4）①．

點(diǎn)評：本題是有關(guān)碳酸鈣離子的檢驗(yàn)及溶液的酸堿性檢驗(yàn)、除雜等的考查，根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗(yàn)方法及除雜的原則是解決問題的關(guān)鍵．