Question

有編號為A、B、C、D的四支試管，A中只加入氯酸鉀；B中只加入高錳酸鉀；C中加入氯酸鉀和少量二氧化錳；D中加入氯酸鉀和少量高錳酸鉀，將它們分別加熱至完全反應(yīng)．
（1）四支試管中反應(yīng)速率最慢的是

 

（填序號）；
（2）它們共同的產(chǎn)物是

 

；
（3）B、C、D三支試管剩余的固體中含有共同物質(zhì)是

 

；
（4）該物質(zhì)在三個反應(yīng)中作用不同，在B中它是

 

；在C中它是

 

；在D中它是

 

；
（5）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①

 

；②

 

．

Answer 1

分析：（1）氯酸鉀在不加入二氧化錳的條件下加熱也能生成氧氣，不過需加熱到較高的溫度；加熱高錳酸鉀在較低溫度下即可生成氧氣；氯酸鉀在加入二氧化錳的條件下加熱即可生成氧氣；加熱高錳酸鉀生成二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑；
（2）據(jù)其反應(yīng)原理回答；
（3）據(jù)（1）分析的反應(yīng)原理可知剩余固體中含有的共同物質(zhì)是二氧化錳；
（4）分析化學(xué)反應(yīng)原理可知二氧化錳在不同反應(yīng)中是生成物、還是催化劑；
（5）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答：解：（1）氯酸鉀在不加入二氧化錳的條件下加熱也能生成氧氣，不過須加熱到較高的溫度；加熱高錳酸鉀在較低溫度下即可生成氧氣；氯酸鉀在加入二氧化錳的條件下加熱即可生成氧氣；加熱高錳酸鉀生成二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑；由此可知：四個反應(yīng)中速率最慢是只加熱氯酸鉀；
（2）通過（1）分析可知：四個反應(yīng)均生成氧氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩余物是氯化鉀和二氧化錳；高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時，試管內(nèi)固體剩余物是錳酸鉀和二氧化錳；可知BCD三支試管固體剩余物中都有二氧化錳；
（4）二氧化錳在高錳酸鉀分解中是生成物，二氧化錳在氯酸鉀分解中起到了催化作用，在D中是高錳酸鉀分解的生成物，又是氯酸鉀分解的催化劑；
（5）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：
（1）A；  
（2）氧氣；   
（3）二氧化錳；
（4）生成物；     催化劑；      既是生成物又是催化劑；
（5）2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

點(diǎn)評：解答本題時要充分了解氯酸鉀和高錳酸鉀在分解反應(yīng)中的生成物有哪些，二氧化錳在兩個反應(yīng)中的不同點(diǎn)有哪些等．