Question

20．現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�

• A． 將混合物與足量H₂充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量
• B． 將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值
• C． 將混合物完全溶于稀H₂SO₄，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量
• D． 將混合物完全溶于稀H₂SO₄，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量

Answer 1

分析 A．混合物與足量H₂充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量，可以列等式進行計算．
B．混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），可列式計算．
C．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，進行分析判斷．
D．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，測出氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀的質(zhì)量，可列式計算．

解答 解：A、設(shè)CuO和ZnO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固體質(zhì)量，可以計算出CuO質(zhì)量分數(shù)；
或者是由混合物的質(zhì)量、剩余固體的質(zhì)量，可以計算出混合物中氧元素的質(zhì)量，進而可以計算出CuO質(zhì)量分數(shù)；故選項錯誤．
B、混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），設(shè)CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=10g，（x+y）mol×44g/mol=二氧化碳的質(zhì)量，可以計算出CuO質(zhì)量分數(shù)；
或者是由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由反應的化學方程式，可以計算出混合物中氧化銅的質(zhì)量；故選項錯誤．
C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，無法確定生成銅的質(zhì)量，不能計算出CuO質(zhì)量分數(shù)，故選項正確．
D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、B選項同理，可以計算出CuO質(zhì)量分數(shù)，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題有一定難度，考查物質(zhì)的含量的測定實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，把握反應的原理和計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．