Question

2．海水是一種重要的自然資源．以下是某市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾；
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽；
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂；寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）通過蒸餾海水可以得到淡水；
（2）通過蒸發(fā)海水可以得到粗鹽；
（3）根據(jù)向海水中加入石灰水時，石灰水中的氫氧化鈣能和海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結(jié)晶析出，應(yīng)看作沉淀，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水，常用的操作方法是蒸餾；
（2）從海水中獲得氯化鈉，將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽；
（3）向海水中加入石灰水時，石灰水中的氫氧化鈣能和海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結(jié)晶析出，應(yīng)看作沉淀，化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）蒸餾；
（2）蒸發(fā)；
（3）Mg（OH）₂，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和淡化海水方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．