Question

活動(dòng)小組通過Al、Fe、Cu三種金屬與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證它們的活動(dòng)性．
【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸；大小和形狀相同的鋁、鐵、銅

		Al	Fe	Cu
現(xiàn) 象	開始時(shí)	幾乎無氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡速率慢	無氣泡產(chǎn)生
	一段時(shí)間后	產(chǎn)生氣泡速率快	產(chǎn)生氣泡速率慢	無氣泡產(chǎn)生

【分析與結(jié)論】
（1）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是

 

；
（2）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（3）根據(jù)一段時(shí)間后三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可證明三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是

 

．
（4）將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
【拓展和應(yīng)用】
（1）解釋：在鐵器表面常刷鋁粉防銹的原因是

 

；
（2）判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄一座金屬雕像，你認(rèn)為選擇以上三種金屬中的

 

為原材料更為適合．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：本題中，題目利用列表法給出了三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究方案，所用藥品的量相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就能夠很快的解決有關(guān)的問題．回答題目中的問題，鋁開始慢，一段時(shí)間后很快，說明沒有除出氧化膜．
銅表面無氣泡產(chǎn)生說明銅與鹽酸不反應(yīng)，在這三種金屬中最不活潑．從而得出：Al＞Fe＞Cu．
在拓展與應(yīng)用中，考查了：氧化鋁薄膜致密而堅(jiān)硬可以保護(hù)內(nèi)層的鋁不被銹蝕；比較三種金屬的活動(dòng)順序時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)開始時(shí)藥品的量要相同，這樣才有比較可言．

解答：解：
【分析與結(jié)論】
（1）銅表面無氣泡產(chǎn)生說明銅不與鹽酸反應(yīng)，排在H的后面．故答案為：銅不與酸反應(yīng)（或銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在H之后）
（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵化為氫氣，故其化學(xué)方程式是 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁反應(yīng)的最快，鐵產(chǎn)生氣泡速率慢，銅無氣泡產(chǎn)生，可證明三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是鋁．從而得出：Al＞Fe＞Cu．
（4）將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故其化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
【拓展與應(yīng)用】
（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹；鋁比鐵活潑，但是常溫下鋁表面易形成致密的氧化膜性質(zhì)穩(wěn)定，可以保護(hù)鐵制品．
（2）因?yàn)殂~不與酸反應(yīng)，故在酸雨多發(fā)地區(qū)用不活潑的銅做雕像比較好．
故答案為：
【分析與結(jié)論】
（1）銅不與酸反應(yīng)；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【拓展和應(yīng)用】
（1）常溫下鋁表面易形成致密的氧化膜性質(zhì)穩(wěn)定，可以保護(hù)鐵制品；（2）銅．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)中既有金屬性質(zhì)的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．金屬的活動(dòng)性順序是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容，本題既考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、拓展與應(yīng)有，又考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，還與生活實(shí)際相聯(lián)系，綜合性比較強(qiáng)．