Question

18．對100克氧化銅和碳粉的混合物高溫加熱．充分反應(yīng)后所得固體質(zhì)量為78克（其中含少量的未反應(yīng)完的氧化銅）．試求：（寫出計算過程）
（1）反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量．
（2）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量．（Cu-64 C-12 O-16）

Answer 1

分析 碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量、反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量為100g-78g=22g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為y，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
   160      128 44
    x        y  22g
$\frac{160}{44}=\frac{x}{22g}$     x=80g．
（3）$\frac{128}{44}=\frac{y}{22g}$    y=64g
答：（1）反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量為22g；（2）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為80g；（3）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為64g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．