Question

18．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減少的是（　�。�

• A． 鐵片浸入稀鹽酸中
• B． 鐵片浸入硫酸銅溶液中
• C． 氧化鐵粉末加入稀鹽酸中
• D． 碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前和反應(yīng)后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來判斷．

解答 解：A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，逸出氣體的質(zhì)量＜鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，因為鐵的相對原子質(zhì)量＜銅的相對原子質(zhì)量，所以置換出的銅的質(zhì)量＞參與反應(yīng)鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減少，故B正確；
C、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，增加了氯化鐵的質(zhì)量，故C錯誤；
D、反應(yīng)前為稀鹽酸溶液，碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液質(zhì)量增加，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查利用質(zhì)量守恒定律來分析溶液質(zhì)量的變化，關(guān)鍵抓住“參與反應(yīng)和反應(yīng)生成”及物質(zhì)的狀態(tài)來分析溶液的質(zhì)量是增加還是減少．