Question

（1）1g氫氣與8g氧氣完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為

 

；
（2）2g氫氣與8g氧氣完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為

 

；
（3）1g氫氣與9g氧氣完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為

 

；
（4）氫氣和氧氣的混合氣10g，在密閉容器內(nèi)完全反應(yīng)后，冷卻到常溫，測得還剩1g氧氣沒有反應(yīng)，則生成水

 

g，原氣體中氧氣共

 

g，氫氣

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：在本題中，根據(jù)化學(xué)方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知：氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比=4：32=1：8，因此1g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為9g；2g氫氣與8g氧氣完全反應(yīng)，氫氣剩余1g，因此生成水的質(zhì)量為9g；1g氫氣與9g氧氣完全反應(yīng)，剩余氧氣1g，生成水的質(zhì)量為9g；氫氣和氧氣的混合氣10g，在密閉容器內(nèi)完全反應(yīng)后，冷卻到常溫，測得還剩1g氧氣沒有反應(yīng)，那么參加反應(yīng)的氧氣是8g，氫氣是1g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的質(zhì)量總和，因此生成水是9g，原氣體中氧氣共9g，氫氣1g．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知：氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比=4：32=1：8，因此1g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為9g；故答案為：9g
（2）2g氫氣與8g氧氣完全反應(yīng)，氫氣剩余1g，因此生成水的質(zhì)量為9g；故答案為：9g
（3）1g氫氣與9g氧氣完全反應(yīng)，剩余氧氣1g，生成水的質(zhì)量為9g；故答案為：9g
（4）氫氣和氧氣的混合氣10g，在密閉容器內(nèi)完全反應(yīng)后，冷卻到常溫，測得還剩1g氧氣沒有反應(yīng)，那么參加反應(yīng)的氧氣是8g，氫氣是1g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的質(zhì)量總和，因此生成水是9g，原氣體中氧氣共9g，氫氣1g，故答案為：9；9；1；

點評：本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，屬于文字敘述題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學(xué)們要認真把握．