Question

【題目】實驗與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，請以碳及其化合物的知識探究以下問題．
（1）探究一：木炭與氧化銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．甲同學(xué)查閱資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是 ．
（2）探究二：現(xiàn)有混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，乙同學(xué)為了檢驗兩種氣體的存在，用如下裝置進行實驗．
I．A裝置的作用是 ， 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
II．B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 其中氧化銅發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
III．C裝置中尾氣處理的方法是（寫出一種）．
（3）探究三：人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和碳酸鈉（俗名：純堿）為原料制取氫氧化鈉，丙同學(xué)按下圖所示流程進行實驗．【提示：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH】
I．貝殼高溫煅燒時，該反應(yīng)的基本類型是（填“化合”或“分解”）．
II．流程中操作m是；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶至時停止加熱．
III．將固體C配成溶液，其溶液中一定含有的溶質(zhì)是

Answer 1

【答案】
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分
（2）檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳；澄清石灰水變渾濁；CO+CuO Cu+CO2；還原；氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈）
（3）分解；過濾；較多固體析出；氫氧化鈉
【解析】解：①與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以把塊狀的木炭變成炭粉更利于反應(yīng)的進行；所以答案是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；②I．A裝置的作用是檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳，產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故填：檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳；澄清石灰水變渾濁． II．B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO Cu+CO2 ， 其中氧化銅中的氧被奪去，發(fā)生還原反應(yīng)，故填：CO+CuO Cu+CO2；還原．
III．C裝置中尾氣處理的方法是氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈），故填：氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈）．③I．貝殼高溫煅燒時，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的基本類型分解反應(yīng)，故填：分解；
II．流程中經(jīng)過操作m后分為固體和液體，因此m是過濾；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶至較多固體析出時停止加熱，利用余熱將水分蒸干，故填：過濾；較多固體析出．
III．氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣為沉淀不能做溶質(zhì)，只能是氫氧化鈉做溶質(zhì)；而反應(yīng)物不知是否過量，所以氫氧化鈣或碳酸鈉只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉．
【考點精析】本題主要考查了蒸發(fā)操作的注意事項和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握蒸發(fā)注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)；化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應(yīng)才能正確解答此題．