Question

合金A由四種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請據(jù)圖回答以下問題：

（1）合金A由哪些單質(zhì)組成（用化學(xué)式表示）：

Fe

、

Cu

、

C

、

Mg

；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃

；
（3）寫出反應(yīng)D→H的化學(xué)方程式：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：本道題的關(guān)鍵是要知道合金的成份，而要知道合金的成份，著手點是一些明顯的現(xiàn)象，混合溶液C為淺綠色，可知合金中有鐵，在空氣中充分灼燒會生成二氧化碳，可知合金中有碳，加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液可知合金中有銅，溶液E為混合溶液，可知合金中有比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，那就是鎂了．

解答：解：根據(jù)題意向合金A中加入稀鹽酸得到的混合溶液C為淺綠色，淺綠色溶液一般是Fe²⁺的溶液可知合金A中一定有鐵，向C溶液中加入過量的鋁得到的是混合溶液，說明合金A中一定有化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑的金屬，而K、Ca、Na除外，那就只能是鎂了，那么混合溶液C中的溶質(zhì)就是氯化亞鐵和氯化鎂，①所發(fā)生的反應(yīng)就是氯化亞鐵與鋁之間反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃．固體D充分灼燒后得到氣體G二氧化碳，說明合金A中一定有碳，向H中加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液，銅離子溶液的顏色一般為藍(lán)色，說明合金A中一定含有銅，銅在空氣中灼燒會和氧氣反應(yīng)生成黑色固體H氧化銅，②所發(fā)生的反應(yīng)就是氧化銅與硫酸之間的反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故答案為（1）Fe；Cu；C；Mg；
（2）2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃；
（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點評：解推斷題的關(guān)鍵是找到突破點，先確定一種或幾種物質(zhì)，然后逐個突破．