Question

【題目】為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)和溶液共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解:設(shè)生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

×100%═83.33%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%

【解析】（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；
故答案為：（1）4.4g

利用質(zhì)量守恒定律可得出二氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳質(zhì)量結(jié)合方程式可以得出碳酸鈣的質(zhì)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量