Question

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₂．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應(yīng)（4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測(cè)定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量．他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果如下：

測(cè)定序號(hào)	第1次	第2次	第3次	平均值
反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算：（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng)）
（1）100g 生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為400g-376g=24g；
（2）設(shè)生氧劑中KO₂的質(zhì)量為x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284 96
x 24g
=，x=71g
生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=39%
答：該生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39%．
分析：根據(jù)題意可知，生氧劑與水反應(yīng)前后的質(zhì)量差為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；
每次稱(chēng)重時(shí)都會(huì)出現(xiàn)一定的誤差，因此使用三次稱(chēng)重的平均值計(jì)算氧氣質(zhì)量更科學(xué)更準(zhǔn)確，然后根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算KO₂的質(zhì)量，并據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得氧氣的質(zhì)量是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，同時(shí)明確方程式解題的格式要規(guī)范、物質(zhì)中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．