Question

海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是綜合利用海水制備的一些產(chǎn)品的流程：
（1）操作a 的名稱(chēng)是

 

，在實(shí)驗(yàn)室中完成此項(xiàng)操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

 

．
（2）步驟①中用蒸發(fā)結(jié)晶法而不采用降溫結(jié)晶法的理由是

 

．
（3）步驟④應(yīng)加入的物質(zhì)是

 

．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出步驟②、③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②

 

，③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)操作a分離后的物質(zhì)進(jìn)行分析，根據(jù)過(guò)濾需要的儀器進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響的變化情況進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)步驟④反應(yīng)前后的物質(zhì)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)流程找出反應(yīng)物、生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：（1）過(guò)濾操作可以將固體和液體進(jìn)行分離，經(jīng)過(guò)操作a后，得到了粗鹽和母液，所以操作a是過(guò)濾，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，降低溫度后析出的晶體很少，所以得到氯化鈉晶體一般不用降溫結(jié)晶的方法而用蒸發(fā)結(jié)晶法，所以步驟①中用蒸發(fā)結(jié)晶法而不采用降溫結(jié)晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受到溫度的變化影響不大；
（3）步驟④前是氫氧化鎂沉淀，加入某種物質(zhì)后，轉(zhuǎn)化成了氯化鎂，氫氧化鎂沉淀一般只會(huì)溶解在酸中，所以步驟④中加入了鹽酸；
（4）步驟②是氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，
化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
步驟③是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，
化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故答案為：（1）過(guò)濾，漏斗；
（2）氯化鈉的溶解度受到溫度的變化影響不大；
（3）鹽酸；
（4）②2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
③MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的轉(zhuǎn)化流程，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)對(duì)題中的問(wèn)題進(jìn)行逐一的分析，注意有關(guān)海洋資源的利用是中考的熱點(diǎn)．