(4分)將14 g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的碳酸鈣固體，加入到73 g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體4.4 g。請計算：
(1)原固體中CaCO3的質(zhì)量；
(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)反應(yīng)掉的CaCO3質(zhì)量為x，實際消耗的HCl質(zhì)量為y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(1分)
100     73            44
x       y            4.4 g
100∶x＝44∶4.4 g　x＝10 g(1分)
73∶y＝44∶4.4 g　y＝7.3 g(1分)
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3 g/73 g×100%＝10%。(1分)
答：略。
分析：（1）寫出化學(xué)方程式并代入氧氣的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入氧氣的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，然后計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：設(shè)反應(yīng)掉的CaCO3質(zhì)量為x，實際消耗的HCl質(zhì)量為y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100     73            44
x       y            4.4 g
100∶x＝44∶4.4 g   x＝10 g(1分)
73∶y＝44∶4.4 g   y＝7.3 g(1分)
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3 g/73 g×100%＝10%。
點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：最后要有“答
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2011年江蘇蘇州，36題）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體的檢驗步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m1 g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g。
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式   ▲   。
(2)用   ▲   （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到   ▲   中（填序號）冷卻。

(3)根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1－m2）的值超過0.6g，假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則至少需稱樣品多少克?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

計算題(共6分) 相對原子質(zhì)量：Fe：56 C：12 O：16
我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 。用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

酒精又稱為乙醇，除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料。用淀粉釀制乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O  2nCH3CH2OH＋2nCO2↑
[注：(C6H10O5)n的相對分子質(zhì)量是162n ]。計算（結(jié)果保留1位小數(shù)）：
（1）CH3CH2OH的相對分子質(zhì)量是     ；
（2）100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質(zhì)量是多少？
（3）假設(shè)醉酒駕車的標(biāo)準(zhǔn)是人體血液中乙醇含量超過80mg/L。若人體中血液占人體體重的10%（假設(shè)血液的密度是：1kg/L），則：

①．一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質(zhì)量不能超過多少？
②．①中結(jié)果相當(dāng)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的白酒的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分) 在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但氫氧化鈉本身不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量也不會發(fā)生改變�，F(xiàn)將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時間后，生成1g氫氣，請你計算（要有計算過程）：
（1）電解所消耗的水的質(zhì)量；
（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖l表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標(biāo)表示加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示實驗中得到的沉淀或氣體的質(zhì)量；圖2表示一定體積的氣體X和不同體積的氧氣反應(yīng)(若反應(yīng)生成水，水為液態(tài))，橫坐標(biāo)表示通入的氧氣體積；縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后氣體的總體積(反應(yīng)前、后的溫度與壓強(qiáng)相同．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù))。

下列敘述中正確的是
①圖l中oa段表示實驗中沉淀質(zhì)置的變化情況
②圖l中c點(diǎn)表示上述混合溶液與碳破鈉溶液恰好完全反應(yīng)
③由圖2可知，反應(yīng)前X的體積為2L
④由圖2可知，x可能是C0或CH4
A．①④              B  ②③                   C①②④           D ②③④

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示。求：
（1）Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是____________。
（2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)實驗既要操作規(guī)范, 更要保障安全。下列實驗基本操作符合這一要求的是(   )

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