Question

30g鋅可以跟150g硫酸溶液恰好反應(yīng)，計(jì)算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題中的反應(yīng)原理寫出硫酸和鋅反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)題中的鋅的質(zhì)量解出生成的氫氣的量；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)30g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗的硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
30g   y         x

x=0.92g，y=45.23g
故這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30.15%
答：可制得氫氣0.92g，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.15%．
點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先要分析題中的反應(yīng)原理，書寫方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)．