Question

5．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)
（1）圖1中X=16，原子在反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子形成陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子．
（2）寫出圖2所示的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，該反應(yīng)中CO表現(xiàn)還原（填“氧化”或“還原”）性．
（3）圖3中反應(yīng)甲的化學(xué)方程式H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O，反應(yīng)過程中溶液pH逐漸變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（4）圖3反應(yīng)乙中，實(shí)際與Ni反應(yīng)的粒子是Cu²⁺；由反應(yīng)可知金屬的活動(dòng)性：Ni＞Cu（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)大于4個(gè)，易得到電子解答；
（2）根據(jù)微觀示意圖，找出反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（3）根據(jù)微粒的構(gòu)成及變化分析回答．
（4）根據(jù)反應(yīng)及微粒的變化分析回答．

解答 解：
（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，圖1中X=2+8+6=16，最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子形成陰離子；
（2）由微觀示意圖可知：該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成氮?dú)夂投�氧化碳，化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂；該反應(yīng)中CO表現(xiàn)還原性；
（3）由圖示可知：往氫氧化鈉溶液中加入H₂R，圖3中反應(yīng)甲的化學(xué)方程式為：H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O，反應(yīng)過程中堿性減弱，溶液pH逐漸變�。�
（4）根據(jù)上圖原理分析類推，Ni與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎳，該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的粒子是Ni和銅離子，銅被置換出來(lái)，由反應(yīng)可知金屬的活動(dòng)性：Ni＞Cu．
答案：
（1）16；  得； 陰；               
（2）2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂；  還原
（3）H₂R+2NaOH=Na₂R+2H₂O； ��；
 （4）Cu²⁺；＞；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、學(xué)會(huì)從微觀的角度看物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵．