Question

【題目】水是生命之源，人類的生產、生活都離不開水。
（1）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質。長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中常用來區(qū)分軟水與硬水，常用的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法稱為。
（2）水是常用的溶劑，配制下列溶液時，以水做溶劑的是 （填序號）。
A.食鹽
B.醫(yī)用碘酒
C.高錳酸鉀
D.植物油
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。40℃時，甲物質與乙物質的溶解度是；80℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為。

（4）世博園區(qū)內用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水。其中活性炭起作用；化合物X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：Cl2+2NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，則X的化學式為；能夠充分說明水的組成的化學反應方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）肥皂水,煮沸,過濾
（2）A,C
（3）40g,50%
（4）吸附,ClO2,2H2O 2H2↑+O2↑
【解析】
1,.硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，用肥皂水區(qū)分硬水和軟水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；
生活中用煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度。
在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法稱為過濾；
2.食鹽、高錳酸鉀能溶于水形成溶液。
3.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，80℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為：100g÷（100g+100g）×100%=50%；
活性炭有吸附性，能吸附色素異味；
由質量守恒定律反應前后原子的種類、個數不變，可知X的化學式為ClO2，電解水的試驗都能證明水是由氫元素和氧元素組成。
1 .根據軟水和硬水的定義來判斷， 工業(yè)上用蒸餾的方法，生活中用煮沸都可使硬水軟化；過濾適用于除去可溶性液體中的不溶性固體；
2.食鹽、高錳酸鉀能溶于水形成溶液。醫(yī)用碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑；植物油不溶于水；
3.利用溶解度曲線的意義來解決問題；活性炭常用來吸附溶液中的色素和異味；質量守恒定律表示在化學反應前后原子的個數和種類保持不變；電解水實驗獨處的結論之一就是水是由氫元素和氧元素組成。