Question

將50g鐵片浸沒在硫酸銅溶液中，片刻后取出，洗凈、干燥，稱得質(zhì)量為52g，計(jì)算析出銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量大于消耗鐵的質(zhì)量，因此，反應(yīng)后所得固體質(zhì)量增加的；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)固體增加量可計(jì)算反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．

解答：解：反應(yīng)后置換出來(lái)的鉛覆蓋在鐵片上，且生成銅的質(zhì)量大于反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量，鐵片質(zhì)量增加了52g-50g=2g．
設(shè)析出銅的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   鐵片質(zhì)量增加
56            64     64-56=8
               x         2g

64

x

=

8

2g

 
x=16g
答：析出銅的質(zhì)量為16g．

點(diǎn)評(píng)：利用反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)生成金屬的質(zhì)量，可以把復(fù)雜的計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)單化．