Question

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分是ZnS、FeS)冶煉鋅，主要流程如下：

(1)焙燒爐中ZnS轉化為ZnO，反應的化學方程式為：____________。

(2)酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應得到用于電解的浸出液，反應過程中需不斷攪拌，其目的是____________。酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，其中鐵元素的化合價為____________。

(3)底吹爐中可以獲得鋅，發(fā)生的反應主要有：

①3ZnFe2O4+ C2Fe3O4 +3ZnO+CO

②ZnFe2O4+ CO2FeO + ZnO+CO2

③ZnO+ COZn(蒸汽)+CO2

經分析，爐渣中除了Fe3O4、FeO等鐵的氧化物外，還含有鐵的單質，理由是______________

(4)煙道氣中的二氧化硫用石灰石漿吸收以防止污染環(huán)境，并獲得生產石膏的原料硫酸鈣，其反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg廢氣中含有1.6 kg二氧化硫，計算這些二氧化硫產生硫酸鈣的質量。_______ (寫出計算過程)

Answer 1

【答案】2ZnS+ 3O22ZnO + 2SO2使硫酸與鋅焙砂充分反應，提高轉化率+3高溫條件下，一氧化碳能與鐵的氧化物反應生成鐵單質解：設這些二氧化硫可以產生硫酸鈣質量為x

2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

128 272

1.6kg x

x＝3.4kg

答：這些二氧化硫可以產生3.4kg硫酸鈣。

【解析】(1)焙燒爐中ZnS轉化為ZnO，反應的化學方程式為：2ZnS+ 3O2高溫2ZnO + 2SO2。

(2)酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應得到用于電解的浸出液，反應過程中需不斷攪拌，其目的是使硫酸與鋅焙砂接觸更充分，進而充分反應，提高轉化率。酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，設其中鐵元素的化合價為為x,則2x+(+2)+（-2）×4=0 x=+3；(3)爐渣中除了Fe3O4、FeO等鐵的氧化物外，還含有鐵的單質，理由是一氧化碳或碳在高溫下能與鐵的氧化物反應，生成單質鐵；(4). 設這些二氧化硫可以產生硫酸鈣質量為x

2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

128 272

1.6kg x

x＝3.4kg

答：這些二氧化硫可以產生3.4kg硫酸鈣。