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精英家教網甲、乙兩物質(不含結晶水 )的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中,不正確的是( 。
分析:A、根據(jù)t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度均為30g,結合題意進行分析判斷.
B、t2℃時,甲的溶解度為50g,據(jù)此進行分析判斷.
C、t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度均為30g,該溫度下等質量的甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等;升高溫度后,甲、乙的溶解度都變大,據(jù)此進行分析判斷.
D、由甲乙的溶解度隨溫度變化而變化的情況進而確定結晶析出的方法.
解答:解:A、t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度均為30g,則該溫度下等質量的甲和乙的飽和溶液中所含溶劑質量相等,故選項說法正確.
B、t2℃時,甲的溶解度為50g,該溫度下100g水中最多能溶解50g甲,形成飽和溶液,則t2℃時,在150g甲的飽和溶液中含有50g甲,故選項說法錯誤.
C、t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度均為30g,該溫度下等質量的甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等;甲、乙兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大,將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃,甲、乙的溶解度均增大,但由于溶液的組成沒有發(fā)生改變,則兩溶液中溶質質量分數(shù)不變,故選項說法正確.
D、甲物質的溶解度受溫度影響變化較大,當甲中含有少量乙,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲,故選項說法正確.
故選B.
點評:本題難度不大,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義,通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解,培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗探究讓化學更具魅力,請幫助完成下列實驗探究
(1)同學們在做完“二氧化碳的實驗室制取”后,對廢液進行了如下處理:過濾,取濾液于燒杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至過量.記錄滴入Na2CO3溶液質量(x)與有關的變化關系如圖
所示.圖中縱坐標(y)表示
生成沉淀的質量,
生成沉淀的質量,
,AB段發(fā)生反應的化學方程式是
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl,
CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl,
,反應進行到A點時,溶液中的溶質是
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
,C點時溶液的 pH
(填“>”“<”“=”)7.
(2)如圖所示,一同學擠壓膠頭滴管中的液體,使之與瓶中固體接觸,小氣球鼓了起來.請寫出符合這一現(xiàn)象的化學方程式:
①置換反應
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
;
②化合反應
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)實驗室中,同學們發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末.為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他們進行了如下探究:
①對白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分 形   成   的   原   因
可能是CaCO3 石灰水與空氣中CO2反應:
化學方程式為:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
可能是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
隨著氣溫的升高,溶質的溶解度會
變小
變小
填變大或變。┗蛉軇┱舭l(fā),石灰水中的溶質析出
經過反復思考,同學們認為白色粉末還可能是以上兩種物質的混合物.
②設計實驗:甲同學取白色粉末裝入試管中,加入少量的水、振蕩,發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解,于是他得出粉末中只有CaCO3的結論.乙同學查閱了溶解性表,認為甲同學的結論不嚴密,理由是:
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水

為了得出較嚴密的結論,他們進行了如下實驗,請完成下列實驗報告:
實  驗  步  驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結       論
取上述試管中的上層清液,滴加1~2滴無色酚酞試液 溶液變紅
白色粉末中含Ca(OH)2
白色粉末中含Ca(OH)2
往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸
產生氣泡
產生氣泡
白色粉末中含有CaCO3
③交流與反思
通過上述實驗的探究,同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議,合理的是
AB
AB

A.密封保存    B.使用前,臨時配制 (填序號)

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