Question

20．化學興趣小組的同學設計并進行了CO₂的制取與性質的實驗．如圖A，檢查裝置的氣密性，操作為將導管末端浸入水中，用手或熱毛巾捂熱試管，觀察到導管口有氣泡冒出．然后加入藥品，固定裝置，制取CO₂，有關化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
如圖B，現(xiàn)象為蠟燭由低到高漸次熄滅，說明CO₂的性質是密度比空氣大、不能燃燒也不支持燃燒．

Answer 1

分析 要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳的密度比空氣大，能使澄清石灰水變渾濁，不能燃燒，不支持燃燒．

解答 解：（1）如圖A，檢查裝置的氣密性，操作為把導管末端放入水中，手握試管，觀察到導管口有氣泡冒出，然后加入藥品，固定裝置，制取CO₂，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）如圖B，現(xiàn)象為下層蠟燭先滅，上層蠟燭后滅，說明CO₂的性質是：不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大，由此推知，一般情況下可燃物燃燒的條件之一是與氧氣（或空氣）接觸．
故答案為：將導管末端浸入水中，用手或熱毛巾捂熱試管；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
蠟燭由低到高漸次熄滅；密度比空氣大、不能燃燒也不支持燃燒．

點評 實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．